👤
ANNI23EZ
a fost răspuns

1. Aflați:
a). Volumul ocupat la temperatura de 127 °C și presiunea de 608 mmHg de un amestec echimolecular de CO2 si O2 cu masa de 380g;
B). Volumul ocupat la temperatura de -13°C si presiunea de 2,6338*10^5 Pa de 1440g de aer ce conține 80% N2 si 20% O2, procente molare.

Răspuns :

SUDOKU95EZ
a) 608 mmHg= 0.8 atm
m=44x+32y=380
x=y=>76y=380=>y=5=>x=5
nr moli amestec = 5+5=10 moli
pV=nRT=>V=10*400*0,082/0,8=410 l

b)2,6338*10^5 Pa = 2.6 atm
m=28x+32y=1440
x/y=4/1=>x=4y
28*4y+32y=1440=>144x=1440=>x=10 => y= 40
nr moli total = 10+40 = 50 moli
pV=nRT=> V = 50*0.082*260/2.6= 410 l
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari