n moli Ag NO3 + NaCl ⇒ AgCl↓ + NaNO3
n moli 2AgNO3 + MgCl2 ⇒ 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
a) % NaCl = 58,5n·100 / 153,5n = 38,11%
% MgCl2 = 9500/153,5 = 61,89%
solutia de AgNO3 : ms = 119g c = 25% ⇒ md = 0,25·119 = 29,75g
nAgNO3 = 29,75/170 = 0,175 moli
58,5n + 95n = 7,675 g 153,5n = 7,675 n = 0,05 moli
b) n AgCl = n+ 2n = 3n = 0,15 moli m = 0,15·143,5 = 21,525g
nAgNO3 reactionat = n + 2n = 3n = 0,15 moli
c) n1 moli 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
0,15 + n1 = 0,175 n1 = 0,025moli
Δm = mAg depus - mCu reactionat = 0,025·108 - 0,025/2 ·64 = 1,9g
nCu = nAg/2
m placuta = 5g +1,9 = 6,9g
