👤
IONUTDEZ
a fost răspuns

acidul cu raportul de masa H:S:O=1:16:32 reactioneaza cu 6.5 g metal divalent si rezulta 2.24 litri H.Se cere:
a. formula chimica a acidului
b.identifica metalul
c. calculati masa solutiei de acid de concentratie 49% consumat

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
H=1/1= 1 mol H ||:0,5 => 2 atomi H

S=16/32=0,5 moli S ||:0,5 => 1 atom S

O=32/16=2 moli O ||:0,5 => 4 atomi O

F.M => H2SO4

H2SO4 + M => MSO4 + H2

Mg...................................22,4 L H2
6,5g.................................2,24 L H2

2,24M=145,6 => M=65, metalul corespunzator este Zincul, M=65g/mol

c. 98g H2SO4........................22,4 L H2
x g H2SO4............................2,24 L H2

x=98*2,24/22,4=9,8g H2SO4 (md)

C=md/ms*100=>ms=md*100/C=9,8*100/49=980/49 = 

MH2SO4=98g/mol
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari