👤
STEFANIASTEFI14EZ
a fost răspuns

Se dau 284 g amestesc de doua hidrocarburi A-alchena, B=alcan. La hidrogenarea amestecului A trece B iar masa amesteculuui creste cu 6 g. La arderea produsului obtinut dupa hridogenarea amestecului se fomreaza 448 l CO2 . Care este compozitia procentuala a amestecului?

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
n1 moli  alcan : CnH(2n+2)
n2 moli  alchena : CnH2n
masa amestecului creste 6 g ⇒ se aditioneaza 3moli H2  (n2 = 3)
n1·M + 3·(M-2) = 284    M(n1 + 3) = 290
nCO2 = n1·n + 3·n = n(n1+3) = 448/22,4 = 20 moli
n1 + 3 = 290/M
n·290/M = 20    29n/(14n+2) = 2     14,5n = 14n + 2     0,5n = 2    n = 4
A: C4H10
B: C4H8
n1 + 3 = 290/58 = 5    n1 = 2 moli
%C4H10 = 2·100/5 = 40%
%C4H8 = 3·100/5 = 60%  (procente molare)
%C4H10 = 2·58·100/284 = 40,84%
%C4H8 = 3·56·100/284 = 59,16%


Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari